问题标题：
【已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=___在量热计中（如图）将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液】
问题描述：
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=___在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和热△H=___．
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）___．
白玉庆回答：
（1）单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296KJ•mol-1，已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1．热化学方程式为②SO2（g）+12
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