问题标题：
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.（1）试计算这种硫酸中溶质的质量分数（2）求反应后所得溶液的质量分数(1)解：设参加反应的硫酸质量为x．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑9865x13g98/x=65/13gx=19.6g硫酸中
问题描述：
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.（1）试计算这种硫酸中溶质的质量分数（2）求反应后所得溶液的质量分数
(1)解：设参加反应的硫酸质量为x．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
9865
x13g
98/x=65/13gx=19.6g
硫酸中溶质的质量分数=19.6g/100g×100%=19.6%
【这个第（1）个我会】
（2）求反应后所得溶液的质量分数【这个我不会,
刘简达回答：
（2）设生成的硫酸锌质量为Y
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
65161
13gY
65/13g=161/Y
Y=32.2g
反应后所得溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%=32.2g/[32.2g+（100g-19.6g）]X100%=28.6%
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