问题标题：
AB两种金属元素的相对原子质量比为8：9,将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克的混合物.将此混合物与足量的稀硫酸溶液反应,放出1.344L（标况）的H2.若这两种金属单质在反应中生成
问题描述：
AB两种金属元素的相对原子质量比为8：9,将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克的混合物.将此混合物与足量的稀硫酸溶液反应,放出1.344L（标况）的H2.若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等,则A的摩尔质量是多少?B的呢?
请问金属化合价与物质的两之间有必然联系么》？我怎么看解题过程好像两者成反比？
刘巨保回答：
设A、B摩尔质量分别为8x,9x
放出氢气1.334/22.4=0.06mol
反应中生成氢气的体积相等,0.03molH2.设A物质的量为3a,则B为2a
A----->H2B----->H2(未配平)
3a0.032a0.03这时可以将对应关系配平A-->H2；2B-->3H2,得a=0.01mol
就说明A是2价的金属,B是3价的金属,A是0.03mol,B是0.02mol
然后混合物质量1.26克,0.03*8x+0.02*9x=1.26
x=3
摩尔质量分别为A为24g/mol,B为27g/mol
金属离子化合价与物质的量一般没有必然联系.有限制条件时才有联系.
比如做题时,题目告诉说不同物质的量的两金属,生成相同的氢气,总化合价变化相同,那么就是化合价与消耗物质的量成反比.
或者题目说相同物质量的金属,生成不同量的氢气,金属离子化合价与氢气物质量成正比
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