1)将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2 　　10^(-2)mol/L=[0.05mol/L×V-c(OH-)×2V]/3V 　　c(OH-)=0.01mol/L 　　2)用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 　　此时溶液c(Na+)=0.01mol/L×10mL÷30mL=0.0033mol/L 　　PH=10===>c(OH-)=10^-4mol/L===>c(H+)=10^-10mol/L 　　根据所得的NaA溶液电荷守恒可知: 　　c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) 　　c(A-)=0.00333mol/L+10^-4mol/L-10^-10mol/L=0.00323mol/L 　　n(A-)=0.00323mol/L×0.030L=9.69×10^-5mol 　　----------- 　　也可以用物质的量来计算: 　　)用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 　　此时溶液n(Na+)=0.01mol/L×0.010L=1.0×10^-4mol 　　PH=10===>c(OH-)=10^-4mol/L===>c(H+)=10^-10mol/L 　　n(OH-)=10^-4mol/L×0.030L=3.0×10^-6mol 　　n(H+)=10^-10mol/L×0.030L=3.0×10^-12mol 　　根据所得的NaA溶液电荷守恒可知: 　　n(Na)+n(H+)=n(OH-)+n(A-) 　　n(A-)=1.0×10^-4mol-3.0×10^-6mol-3.0×10^-12mol=9.7×10^-5mol