问题标题：
室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.a点，离子方程式为：Al3++3OH-→Al（OH）3↓B.a～b段，
问题描述：
室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）
A.a点，离子方程式为：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
B.a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C.b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D.d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
高鹤明回答：
A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．a-b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，促进了氢氧化铝的酸式电离，故B错误；
C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH>10，NaOH远远过量，故D错误；
故选C．
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