丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，则淡黄色沉淀为S，物质的量为0.15mol，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，则乙的相对分子质量为34，气体乙可溶于水，则乙为H2S，向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁，质量为24g，则铁元素的质量为16.8g，即为0.3mol，所以在丙中铁元素与硫单质的物质的量之比为2：1，而氧化物甲与气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为Fe2O3，丙为Fe2S3，甲与乙发生的反应生成丙的反应为Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O，丙在盐酸中发生反应为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S，符合题中条件， 　　（1）根据上面的分析可知，甲的化学式为Fe2O3，丙为Fe2S3，丙中非金属元素为硫元素，其离子结构示意图为， 　　故答案为：Fe2O3；； 　　（2）丙在盐酸中反应的离子方程式为Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S，故答案为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S； 　　（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是亚铁离子被空气中的氧气氧化生成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O， 　　故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 　　（4）验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响，可以将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢， 　　故答案为：将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢； 　　（5）要消除火灾隐患，即不能产生丙物质，也就是不能出现氧化铁和硫化氢，所以可以采取石油入罐前脱硫和罐体中充入氮气防止铁被氧化的方法，故选AD．