将含锌、铁、铜的合金1.85g,投入足量的盐酸溶液中,反应完毕后,得标准状态下氢气0.448L.关于此合金的组成,下列说法正确的是（）

A合金中铁和锌物质的量之和为0.02mol

B合金中铜的质量为0.64g

C合金中铁和锌物质的量之和为0.01mol

D铁和锌的质量之和小于1.30g,大于1.12g

2.甲,乙量少杯中分别盛有同浓度的稀硫酸,分别向其中投入mg镁、mg铁,完全反应后,有一个烧杯重金属有剩余,则烧杯肿瘤算得物质的量x值是（）

Am/24>x>m/56Bx=m/24Cm/24>x>=m/56Dx>=m/24

3.已知A,B两元素的原子核只质子数均等于中子数.A原子中L层电子层是K层的3倍.2.4gA的气态单质Am与2.1gB的气态单质Bn中的原子个数相等,分子数之比为2：3,则元素B的名称及n值是（）

A.硫、2B氧、3C氮、2D碳、4

请给出具体原因和过程

地2题的最后一句话是“则烧杯中硫酸的物质的量x值是”

第一题选A与D