问题标题：
实验室用KCLO3和浓盐酸制取氯气,化学方程式为;KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,若生成71克氯气,则被氧化的氯化氢是多少?答案是5/3*36.5g
问题描述：
实验室用KCLO3和浓盐酸制取氯气,化学方程式为;
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,若生成71克氯气,则被氧化的氯化氢是多少?答案是5/3*36.5g
邵德裕回答：
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯化氢
----------------3*71-----------------5*36.5
----------------71--------------------X
注意氯化氢中有5mol化合价变化了,一摩尔没有变化,转化为氯化钾了
专家提供：
回答者：金太阳团队-高考教育11-921:34
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O
根据方程式参加反应的HCL因是6/3*36.5=73
但是被氧化的氯化氢只占5/6,其中的一份产物是kcl没参加氧化还原反应（KCL中的CL也来自HCL.电子转移守恒）
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