问题标题：
【由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H20.5g,则该金属一定含有的金属是】
问题描述：
由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H20.5g,则该金属一定含有的金属是
马崴回答：
n（H2）=0.5g/（2g/mol）=0.25mol
生成0.5g氢气则需要消耗它们的质量分别是:
2Na--------H2
0.5mol.0.25mol
11.5g
Mg----------H2
0.25mol.0.25mol
6g
2Al----------3H2
0.5/3mol.0.25mol
4.5g
Fe-------------H2
0.25mol.0.25mol
14g
若是两种物质的混合物的话,则一种单独消耗要大于13g,一种单独消耗要小于13g.
所以一定含有Fe,另一种物质不确定,三种都有可能.
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