问题标题：
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：第一次第二次第三次所取合金的质量/g202020所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气
问题描述：
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）上表三次实验中，有一次恰好完全反应，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______ g．
（2）该合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
施芹回答：
（1）三次反应中的合金质量都是20克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.4克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应，第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气，说明第一、二中的硫酸过量．而题干说三次中有一次恰好完全反应，所以只能是第三次恰好完全反应，故答案为：80；
设生成0.4克的氢气需要铁为x，生成硫酸亚铁为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
56x
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