问题标题：
【在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___（填“晶体”或“】
问题描述：
在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___（填“晶体”或“非晶体”），可通过___方法鉴别．
（2）基态Ni2+的核外电子排布式___；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于___晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___FeO（填“<”或“>”）．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为___；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是___；写出一种与SCN-互为等电子体的分子___（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___．
（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为___g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为___．
金星亮回答：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该计算互化物属于晶体，可通过X-射线衍射实验进行鉴别，
故答案为：晶体；X-射线衍射实验；
（2）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能级2个电子形成Ni2+，故Ni2+离子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d8，
Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于分子晶体；
Ni2+和Fe2+的离子所带电荷相同，Ni2+离子半径较小，NiO中离子键更强，NiO晶体的熔点更高，
故答案为：1s22s22p63s23p63d8；分子；>；
（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，根据[（SCN）2]的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；
由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸；
一种与SCN-互为等电子体的分子有CO2等，原子数相同，价电子数均为16，
故答案为：5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；CO2；
（4）分子中连接氨基的C原子形成2个C-H键、1个C-N、1个C-O键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，而碳氧双键中的C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，
故答案为：sp3、sp2；
（5）晶胞中Ni原子数目为1+12×14
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