X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两个未成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W与Q同主族，元素N的第三能层共有5对成对电子．请回答下列问题：

（1）N在周期表的位置___；N原子的价层电子排布式为___．

（2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小___；（用元素符号表示）

（3）化合物Y2 X4分子中σ键和π键数目之比为___； X、Z形成的化合物ZX3分子属于___（“极性分子”或“非极性分子”）

（4）W的最高价含氧酸分子中W的杂化方式是___；W最高价含氧酸根离子空间构型是___．

（5）W、Y、Z 按个数比1：1：1形成的负一价离子与CO2为等电子体，则该阴离子电子式为___；

（6）Z与29号元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为___（黑色球表示29号元素原子）；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为___g/cm3．