问题标题：
【将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下).则下列说法正确的是（）A反应所消耗的硫酸质量相等B反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量】
问题描述：
将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下).
则下列说法正确的是（）
A反应所消耗的硫酸质量相等
B反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等
C反应消耗的三种金属的质量相等
D反应消耗的铁、镁、铝质量比为28：12：9
孟垂茁回答：
选A,D
既然产生的H2体积相同（相同条件下)
说明生成的H2质量相同
由于三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应
很明显
如果硫酸足量则铝生成的H2最多
有两种可能
1.硫酸不足
这样无论金属的质量是多少,生成的H2都是质量相同的
2.硫酸足量
则三种金属Mg、Al、Fe的质量比为：
12：9：28
崔展鹏回答：
在详细些，O(∩_∩)O谢谢。
孟垂茁回答：
第一种就不多说了第二种情况设生成氢气的质量为X克消耗的金属质量分别为：（下面我直接计算出来了，就不列出比例式了）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24-----98---------------------212X----49X------------------X2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑54-----294--------------------------69X----49X-------------------------XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56-----98---------------------228X----49X------------------X所以三种金属Mg、Al、Fe的质量比为：12X:9X:28X=12：9：28
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