问题标题：
一道化学提,过程!某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下：实验1/2/3/4加入样品的质量/g5/10/15/20生成C
问题描述：
一道化学提,过程!
某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下：
实验1/2/3/4
加入样品的质量/g5/10/15/20
生成CO2的质量/g1.54/3.08/4.4/m
试计算这种石灰石矿种碳酸钙的质量分数.
就是怎样看这个表.怎么看到什么时候正好反应完?
再告诉我一般看这类表怎么比较并得出结论：什么时候正好反应完.
方贤勇回答：
因为稀盐酸是平均分成4份,即每份中盐酸的量一样,所以若盐酸量正好或过量时,生成CO2与加入碳酸钙质量成正比.表中1.54*2=3.08,1.54*3=4.62>4.4,所以当CO2质量达到4.4g时,盐酸已完全反应完了,再加碳酸钙也没用,则m=4.4.
而要求样品质量分数,只需取第一号实验即可：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2|
10044
X1.54g
X=3.5g
3.5g/5g*100%=70%
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