问题标题：
【将10.0ml3.00mol/l的盐酸与10.0ml1.00mol/l的氯化镁溶液混合,则混合溶中cl离子的物质的量浓度是多少?（设混合后溶液的体积不变）】
问题描述：
将10.0ml3.00mol/l的盐酸与10.0ml1.00mol/l的氯化镁溶液混合,则混合溶
中cl离子的物质的量浓度是多少?（设混合后溶液的体积不变）
田迪回答：
盐酸中Cl离子物质的量为10.0ml×3.00mol/l=0.03mol
氯化镁中Cl离子物质的量为10.0ml×1.00mol/l×3=0.03mol
故混合液中Cl离子物质的量为0.06mol,此时溶液体积为20ml,也就是0.02L
所以Cl离子浓度为0.06mol÷0.02L=3.00mol/L.
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