问题标题：
【为什么CO2和CH2O中心原子相同都是C,但杂化轨道数不同一个是SP杂化,一个是SP2,别用空间构型来推.那这个是怎么形成的.】
问题描述：
为什么CO2和CH2O中心原子相同都是C,但杂化轨道数不同
一个是SP杂化,一个是SP2,别用空间构型来推.那这个是怎么形成的.
沙威回答：
这个要用能量最低原理来解释
CO2中碳原子中一个s轨道和一个p轨道进行杂化,形成两个sp杂化轨道分别与两个氧原子的一个含有不成对电子的p轨道头碰头形成σ键.碳原子的另两个p轨道未参与杂化,处在和sp杂化轨道垂直的平面内,分别与两个氧原子的另一个含有不成对电子的p轨道肩并肩形成π键.如果按照sp2杂化,三个sp2杂化轨道处于一个平面内,一个p轨道与之垂直,那么有一个sp2轨道中只有1个电子却无法和氧原子的任何一个轨道的电子云进行重叠,能量较高不稳定.
CH2O就不解释了,同理.
若不懂,我再画图扫描传你好了.
沙威回答：
我拍的，没有扫描仪
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