首先,电子转移数是根据反应中所有元素的化合价的升降有关.而且化合价上升的元素失去电子,下降的得到电子,这样一失一得就叫做电子转移,失去的电子和得到的电子数目是相等的. 　　比如2,CuO+H2=Cu+H2O 　　化合价变化的元素有Cu和H 　　Cu化合价由CuO中的+2变为Cu中的0,那么方程式中的1个CuO就得到了2个电子,就是2e- 　　H的化合价有H2中的0变为H2O中的+1,那么一个H就失去一个电子,则方程式中H2就失去2个电子,同样是2e- 　　这样失去的和得到的就是一样多,所以转移了2e-,即H2的2e-转移给了CuO 　　同样,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 　　这个方程式比较特殊,化合价变化的只有Cl,即这个反应是一个歧化反应.那么就要分析,反应前后的Cl都成为什么产物.歧化反应就是同一个元素一个化合价降低,一个化合价升高,那么从这个反应中,可以看出来KClO3化合价降低生成Cl2,而HCl化合价升高也生成了Cl2.而反应中的KCl是应该来自HCl. 　　KClO3中的Cl从+5价变为Cl2中的0价Cl,那么方程式中的1个KClO3就得到了5电子,就是5e- 　　HCl中的Cl从-1价变为Cl2中的0价,那么一个HCl就失去一个电子,方程式中6HCl中有一个生成了KCl,实际上就只有5HCl参与电子转移,就是5HCl失去5个电子 　　所以失去的和得到的就是一样多,所以转移了5e-,即5HCl的5e-转移给了KClO3 　　其次,电子转移数是和你所写的方程式有关系,即反应方程式的系数有关系 　　比如1,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O和2KClO3+12HCl=2KCl+6Cl2↑+6H2O的电子转移数就不同. 　　系数多了2倍,同样电子转移数也多了2倍,就是转移了10e-