问题标题：
50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，
问题描述：
50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①___，②___．若没有这两个装置会造成最高温度读数___（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 | 3.0 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 | 3.1 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 | 3.2 |
（3）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18kJ/（Kg•K），根据下表求出该反应的中和热为△H=___ （中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热）．
范财友回答：
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是①环形玻璃搅棒；②硬纸板（盖板）；如图所示会有一部分热量散失，反应的最高温度偏小，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：环形玻璃搅棒；硬纸板（盖板）；偏小；偏小；
（2）浓硫酸稀释时要放出热量，温度升高，即反应放出的热量偏大，则测得的中和热的数值会偏高；
故答案为：偏高；由于浓硫酸溶于水放热；
（3）50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.2958kJ0.025mol
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