问题标题：
【经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（）A．AlCl3为离子化合物B．P与Cl】
问题描述：
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（）
A．AlCl3为离子化合物
B．P 与Cl可形成共价键
C．SiCl4为共价化合物
D．K与Mg 形成共价键
顾立江回答：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，A．Cl元素电负性为3.16、Al元素的电负性为1.61，二者之差为1.55＜1.7，所以属于共价化合物，故A错误；B．Cl...
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