问题标题：
【某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃】
问题描述：
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______、______．
（2）他们记录的实验数据如下：
| t1 | t2 | |||
| ① | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
| ② | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
计算完成上表．△H=______
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol．L-1．
冉维丽回答：
（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）50mL0.5mol•L-1 盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，
第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.3℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.5℃，反应前后温度差为：3.5℃；
50mL0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，
c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.3℃+3.5℃2
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