问题标题：
25℃，向0.1L0.002mol•L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-lAgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因______，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol•L-1的NaI溶液，看到的
问题描述：
25℃，向0.1L0.002mol•L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因______，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______，此时溶液中的c（Ag+）=______mol•L-1．
已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16．
龚琼回答：
Qc=c（Ag+）．c（Cl-）=0.001mol•L-l×0.001mol•L-l=10-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，KSP（AgCl）＞KSP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），此时溶液中的C(I
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