问题标题：
【将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mLpH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL盐酸.原合金中Na的物质的量是（）.A0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol参】
问题描述：
将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mLpH=14的溶液.
然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL盐酸.原合金中Na的物质的量是（）.
A0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
参考方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3
由PH=14我可以得到什么条件?后面需要怎么计算,需要详解.
傅茂海回答：
PH=14,C(OH-)=0.1mol/L
n(OH-)=0.002mol
设NaamolAlbmol
则n(OH-)=a
又2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
所以OH-剩余
a-b=0.002
沉淀至最大
H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3
既一个AlO2消耗1个H+
n(H+)=0.04mol
就有0.04-b=0.002
顾a=0.04
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