问题标题：
【水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（2）100℃时，将pH=8的】
问题描述：
水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．
（3）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11mol/L（填“＜”，“＞”或“=”），理由是______．
黄范回答：
（1）25℃时纯水中C（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12；
故答案为：10-14，10-12；
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c（OH-）=10
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