问题标题：
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）Br2（g）+H2（g）.2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下
问题描述：
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）
A.0.5mol/（L•min）
B.2.5 mol/（L•min）
C.2 mol/（L•min）
D.5 mol/（L•min）
潘险涛回答：
根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：5mol/L2min
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