问题标题：
已知有关物质的熔沸点数据下表：几种物质的熔沸点MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5×107Pa)沸点/℃360029801412182.7请
问题描述：
已知有关物质的熔沸点数据下表：
几种物质的熔沸点
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点/℃
2852
2072
714
190(2.5×107Pa)
沸点/℃
3600
2980
1412
182.7
请参考上述数据填空和完成下列问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是________________________ ，你认为可以用什么方法生产镁；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是_______________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是__________。
（3）AlCl3具有以下______________性质（请填序号）。
①液化 ②挥发 ③升华
杜志泉回答：
（1）MgO的熔点远高于MgCl2电解熔融MgO需要较高的温度，损耗较多的能量 电解熔融MgCl2 AlCl3沸点低，易升华（2）将两种晶体加热到熔融状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体（3）③
解析：
电解时必须先将反应物熔化，所以物质的熔点较高，会需要较高的温度，损耗较多的能量，对设备、动力的要求都高，不经济。由表中的数据可知，MgO比MgCl2的熔点要高得多，与电解熔融MgCl2相比，电解熔融MgO需要更高的温度，不经济。观察表中数据，可发现AlCl3的熔沸点较低，且熔点比沸点高，说明AlCl3是分子晶体，且易升华。离子晶体与其他晶体类型相比，最典型的性质是熔融状态时能导电。可用此性质设计实验，证明晶体类型。
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