问题标题：
将1.95克由Na2SO4和Na2CO3组成混合物溶于水得溶液A,向A中加入过量的BaCL2,10mol过滤得到沉淀B和滤液硫酸,沉淀不消失反而增加0.18克,计算(1)BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度(2)原混合物中Na2Co3的质
问题描述：
将1.95克由Na2SO4和Na2CO3组成混合物溶于水得溶液A,向A中加入过量的BaCL2
,10mol过滤得到沉淀B和滤液硫酸,沉淀不消失反而增加0.18克,计算(1)BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度(2)原混合物中Na2Co3的质量分数.
陈华宝回答：
BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑沉淀质量增加
197233233-197=36
x0,18g
197/36=x/0.18g
x=0.985g
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
208106197
my0.985g
208/m=106/y=197/0.985g
m=1.04g
y=0.53g
原混合物中Na2CO3的质量分数0.53g/1.95g*100%=27.2%
Na2SO4的质量1.95g-0.53g=1.42g
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142208
1.42gn
142/208=1.42g/n
n=2.08g
氯化钡的物质的量为（1.04g+2.08g)/(208g/mol)=0.015mol
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