问题标题：
2012年福建高考第23题第5小题你会做吗?在恒容绝热（不与外界热交换）条件下进行2A（g）+B（g）=2C（g）+D（s）反应（说明：此处的等号原题是可逆符号）,按下表数据投料,反应达到平衡状态,
问题描述：
2012年福建高考第23题第5小题你会做吗?
在恒容绝热（不与外界热交换）条件下进行2A（g）+B（g）=2C（g）+D（s）反应（说明：此处的等号原题是可逆符号）,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.简述该反应的平衡常数与温度的变化关系.投料表为：A2mol,B1mol,C2mol,D0mol.
赖岳益回答：
是这样的.这道题当时也吓了我一下后来想想要先转化.因为恒容所以体积不变啊,压强增大说明是逆反应（原因前面两个是gas,后面是一个gas一个soild.正方应的话体系混乱度即熵,会减小,那么压强应该是降低的.简单讲气体少了当然应该压强变小咯是吧）,然后要使体系混乱度降低必须放热即正反应是放热反应（这些内容书选修《化学平衡移动》中有）.综上所述,得到答案温度升高化学平衡常数降低（即逆反应的一个表征）.数字什么的逗你玩的.
最后,祝朋友心想事成
点击显示
化学推荐
热门化学推荐