问题标题：
38.4mg的铜与适量浓硝酸,铜全部溶解,共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况）,则混合气体中NO和NO2的体积分别是多少
问题描述：
38.4mg的铜与适量浓硝酸,铜全部溶解,共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况）,则混合气体中NO和NO2的体积分别是多少
陈月影回答：
铜物质的量是0.6*10^-3铜全部变为二价转移1.2*10^-3mol电子设nono2分别n1n2n1+n2=10^-3n1*3+n2*1=1.2*10^-3(生成1molNO转移3mol电子1molNO2转移1mol电子）联立解得n1=0.1*10^-3n2=0.9*10^-3...
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