问题标题：
（3）甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到
问题描述：
（3）甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1.
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器x05甲x05乙丙x05
反应物投入量x051molCO、2molH2x051molCH3OHx052molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）x05c1x05c2x05c3
反应的能量变化x05放出Q1kJx05吸收Q2kjx05放出Q3kJ
平衡常数x05K1x05K2x05K3
反应物转化率x05α1x05α2x05α3
下列说法正确的是.
a.c1=c2b.2Q1＝Q3c.K1=K3d.α2+α3＜100%
（4）在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍.则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“>”、“
崔长春回答：
1.A:关于三个c,由于甲和乙是等价的,所以c1=c2.A正确
B、C:甲和乙等价,Q1=Q2.丙相当于给甲加压了,所以平衡向右移动,转化率比甲大,放出的热量也比甲的两倍多,所以2Q1100%
所以选A
2.方程式左边的总物质量为6,右边为2,右边小于左边,由已知得密度变大,则体积变小,则平衡向右移动了.所以v(正)>v(逆)
设平衡时n(CH3OCH3)为x,如果反应完全移动到右边,则会有2molCH3OCH3和2molCO2,所以平衡时有xmolCH3OCH3,xmolCO2,(2-x)*3molH2,(2-x)*3molCO.
反应前总物质量为3+3+1+1=8(mol),由于密度变成原来的1.6倍,则体积即总物质的量变为原来的1/1.6倍,所以平衡后物质量为8/1.6=5(mol).
可列出方程5=x+x+(2-x)*3+(2-x)*3
解得x=1.75
所以平衡是n(CH3OCH3)=1.75mol
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