问题标题：
【某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：4：5，若Na+的物质的量浓度为3mol•L-1，则SO42-的物质的量浓度为（）A．2mol•L-1B．3mol】
问题描述：
某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：4：5，若Na+的物质的量浓度为3mol•L-1，则SO42-的物质的量浓度为（）
A．2 mol•L-1
B．3 mol•L-1
C．4 mol•L-1
D．8 mol•L-1
包威权回答：
Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：4：5，可得c（Mg2+）=4mol/L，c（Cl-）=5mol/L，
根据溶液电荷守恒有：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
则：3mol/L+2×4mol/L=5mol/L+2c（SO42-）
解得：c（SO42-）=3mol/L，
故选B．
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