现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．

试回答：

（1）写出元素C、E的名称：C钾钾；E铯铯．

（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式．

（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：Cs+＞K+＞Al3+Cs+＞K+＞Al3+；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+Al3+＞K+＞Cs+．

（5）写出E与冷水反应的化学方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．