问题标题：
【（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．（2）科学家已】
问题描述：
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______ kJ能量．
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将______能转化为______能．其电极反应式分别为：负极______，正极______．
（4）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．则该电池负极的电极反应为：______，电池工作时，固体电解质里的O2-向______极移动．（填“正”或“负”）．
黄尧宁回答：
（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140KJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ•mol-1
由盖斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1，
故答案为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（2）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收193kJ/mol×6mol=1158KJ能量；
生成2molN≡N键放出941kJ/mol×2mol=1882KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1158KJ=724KJ能量，所以热化学反应方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-724KJ/mol，
故答案为：724；
（3）该电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，
该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2H2-4e-═4H+
氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
故答案为：化学；电；2H2-4e-═4H+；O2+4H++4e-═2H2O；
（4）该原电池中负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，阴离子向负极移动，
故答案为：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O；负．
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