问题标题：
向某浓度的铬酸（H2CrO4）溶液中滴加氢氧化钠溶液时，各粒子浓度（mol•L-1）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是（）pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）40.00030.10300.4480060.031
问题描述：
向某浓度的铬酸（H2CrO4）溶液中滴加氢氧化钠溶液时，各粒子浓度（mol•L-1）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是（）
| pH | c（CrO42-） | c（HCrO4-） | c（Cr2O72-） | c（H2CrO4） |
| 4 | 0.0003 | 0.1030 | 0.4480 | 0 |
| 6 | 0.0319 | 0.0899 | 0.4370 | 0 |
| 7 | 0.2645 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
| 9 | 0.8960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A.铬酸的第一步电离方程式为：H2CrO4=H++HCrO4-
B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
C.pH越大，HCrO4-越容易电离出CrO42-
D.NaHCrO4溶液中：c（OH-）>c（H+）
方卫红回答：
A．因溶液中H2CrO4不存在，可说明H2CrO4第一步完全电离，电离方程式为H2CrO4=H++HCrO4-，故A正确；B．c（H2CrO4）=c（CrO42-）mol/L+c（HCrO4-）mol/L+2c（Cr2O72-）mol/L，在pH=4时，c（CrO42-）=0.0003mol/L，c（H...
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