问题标题：
【9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是A．a>b=cB．a>c>bC．c>b>aD．b>】
问题描述：
9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是
A．a>b=cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a
选b为啥
2、甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
②物质的量浓度C（甲）=10C（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V（甲）>V（乙）
④甲中的C(OH-)为乙中的C(OH-)的10倍
②③错误,为啥
③为什么错误我还是不明白
董峻峰回答：
1.b当然是最少的啦盐酸浓度大水需要电解产生的氢就少因为水的离子积不变离子积总知道吧水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了
a么水中所有的氢离子都是由水提供的等于10^-7
2.醋酸是不完全电离打个比方吧醋酸和盐酸同PH值那么醋酸的浓度是盐酸的1000倍
因为弱电解质越稀越电离所以比如说PH3的醋酸稀释10倍PH不是4而是3点几
所以2错误甲浓度是乙浓度的10倍以上
3也就错了需要甲>10x乙不懂接着问
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