FeS中Fe为+2价S为-2价. 　　FeS2中Fe为+2价S为-1价. 　　两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2中有一个同价键. 　　FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为: 　　□2+..2- 　　Fe[∶S∶] 　　□□¨ 　　所以Fe为+2价,S为-2价. 　　FeS2中Fe为+2价S为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为: 　　□+2....2- 　　Fe□[∶S**S∶] 　　□□□¨¨ 　　可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价. 　　假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2中Fe为+2价,S为+1价. 　　明白了吗?(由于格式问题,□请看作空格~!请注意不明显的小点~!每个小点带代一个电子)