问题标题：
实验室中用Zn和稀H2SO4反应产生的H2还原40gCuO,假设H2和CuO恰好完全反应,则实验中消耗的Zn的质量和H2SO4的物质的量分别为多少?
问题描述：
实验室中用Zn和稀H2SO4反应产生的H2还原40gCuO,假设H2和CuO恰好完全反应,则实验中消耗的Zn的质量和H2SO4的物质的量分别为多少?
吕文义回答：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑H2+CuO=△=Cu+H2O因为H2和CuO是恰好完全反应,所以CuO的物质的量为：40g/80g/mol=0.5mol,所以根据关系式：Zn→H2SO4→H2→CuO6511132.50.50.50.5答：Zn的质量为32.5g,H2SO4的物质...
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