问题标题：
【(注-要解释,有公式可算的要写出过程,也可以举例说明.刚学习,请各位耐心点,谢啦)一．下列说法错在哪里:A.在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中.氮原子的物质的量4mol.B.等体积,等物质】
问题描述：
(注-要解释,有公式可算的要写出过程,也可以举例说明.刚学习,请各位耐心点,谢啦)
一．下列说法错在哪里:
A.在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中.氮原子的物质的量4mol.
B.等体积,等物质的量浓度的强酸中所含的氢离子数一定相等．
C．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相等．
D．将10克CaCO3粉末加水配成100ml溶液,CaCO3物质的量浓度为1mol/L.
二．1）16克氧气中所含的氧原子数为＿＿＿
2）18克水所含质子数为＿＿＿
3）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为＿＿＿
4）常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为＿＿＿
5）28％KOH溶液中,平均＿＿＿个水分子溶有一个氢氧根离子．
6）20ml0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度为?
7）500ml硫酸,质量分数为98％,密度为1.84g/cm3．该硫酸的物质的量浓度为＿＿＿．
三．在标准状况下,A．4gH2,B．11.2LO2,C．1ml水中质量最大的是＿＿,体积最小的是＿＿．
题目多了点,但如果答得好我会增加悬赏的,不会让你吃亏的!
陈增强回答：
第一题
A错,因为N2和N2O都含有两个N原子
而22.4L对应的是1mol
所以N原子数=1*2=2mol
B错,如HCl和H2SO4,一个是一元酸,一个是二元酸,H+数量不一样
C错,如NH4Cl和(NH4)2SO4,NH4+数量不一样
D错,CaCO3难溶于水,所以不能用物质的量/溶液体积
第二题
16克氧气中所含的氧原子数=16/32*2=1mol
18克水所含质子数=18/18*10=10mol
NA个氧分子和NA个氢分子的质量比=相对分子质量比=32:2=16:1
常温常压下,11.2LCl2含有的分子数=(11.2/298*273)/22.4=0.46mol
28％KOH溶液中,设溶液质量为100g,则KOH质量=28g,KOH物质的量=28/56=0.5mol
水的质量=72g,水的物质的量=72/18=4mol
所以每4/0.5=8个水分子溶有一个氢氧根离子
20ml0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度=0.2*2=0.4mol/L
500ml硫酸,质量分数为98％,密度为1.84g/cm3
H2SO4质量=1.84*500=920g
H2SO4物质的量=920/98=9.4mol
该硫酸的物质的量浓度=9.4/0.5=18.8mol/L
第三题
在标准状况下,4gH2体积=4/2*22.4=44.8L
11.2LO2质量=11.2/22.4*32=16g
1ml水质量=1g
所以质量最大的是＿11.2LO2＿,体积最小的是＿1ml水＿
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