问题标题：
FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是
问题描述：
FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是___．给D加热最好选择下列加热器中的___．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为___，C为___．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有___溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是___．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是___；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是___．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
| 操 作 | 现 象 |
| ⅰ．开始通入100mLCl2（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； |
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为___．
刘海青回答：
（1）仪器D具有支管口的烧瓶，为蒸馏烧瓶，溴的沸点：58.78℃，给D加热得到溴蒸气，酒精灯加热，温度不便于控制，油浴，油的比热容小，升温快，会导致蒸馏瓶中的液体迅速沸腾，不易控制温度，溴的沸点低于水的沸点100℃，用水浴加热，使反应容器内溴受热温度均匀，均匀产生溴蒸汽，所以b符合，
故答案为：蒸馏烧瓶；b；
（2）实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，氯化氢易挥发，装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，
故答案为：盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；碱性；
（3）D和E中均盛有溴，溴单质能够腐蚀橡胶塞，适宜装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，橡胶管尽可能短，
故答案为：Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞；
（4）反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前先通入一段时间CO2，将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，
故答案为：①排净容器里的空气；②将Br2蒸气带入反应器中；
（5）原因①：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
原因②：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；
故答案为：取5mL上述黄色溶液于试管中，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原因①对，否则不成立；
取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量四氯化碳，震荡，若CCl4层呈橙红色，说明原因②对，否则不成立；
（6）因还原性：Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，FeBr2的物质的量为0.01mol，溶液中通入0.01molCl2，先发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，后发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，总离子方程式：2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2，
故答案为：2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
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