问题标题：
称取Zn、Al合金试样0.2000g,溶解后调至PH=3.5,加入50.00ml0.05mol/L-1EDTA煮沸,冷却后加入乙酸缓冲溶液调至PH=5.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.05000mol/L-1标准ZnSO4溶液滴定至由黄色变成红色,用去5.08ml,再加
问题描述：
称取Zn、Al合金试样0.2000g,溶解后调至PH=3.5,加入50.00ml0.05mol/L-1EDTA煮沸,冷却后加入乙酸缓冲溶液调至PH=5.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.05000mol/L-1标准ZnSO4溶液滴定至由黄色变成红色,用去5.08ml,再加定量NH4F,加热至40度,用上述ZnSO4标准溶液滴定,用去20.70ml,计算试样中Zn和Al的各自含量
郭永洪回答：
SorryforIcan'ttypeinChineseonmyMaccomputer.
Analysis:
Thisisanexampleofbacktitration.First,50.00mLof0.05?MEDTAwasaddedtocomplexallZn2+ionsandAl3+ions,andtheexcessEDTAwasthentitratedwith5.08mLof0.05000MstandardZn2+solution.
AdditionofexcessF-istocomplexAl3+andtoreleasetheamountofEDTAwhichwascomplexedwithAl3+previously.ThisamountofEDTAwasthentitratedbythestandardZn2+solution.
Solution:
mmolesof(Zn2++Al3+)=(50.00mLx0.05?M)-(5.08mLx0.05000M)=2.246mmoles
mmolesofAl3+=20.70mLx0.05000M=1.037mmol
sommolesofZn2+=2.246-1.037=1.209mmol
SoW(Zn)=(1.209x65.38)/1000=0.07904g
W(Al)=(1.037x26.98)/1000=0.02798g
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