问题标题：
I．将20.02mLPH=13的NaOH滴入0.1mol/LHCl20mL中，此时溶液的COH-和pH值各是多少？（要有过程，lg2=0.3）II．五氧化二氮（N2O5）是绿色硝化剂，某温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入N2O5（g）
问题描述：
I．将20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此时溶液的COH-和pH值各是多少？（要有过程，lg2=0.3）
II．五氧化二氮（N2O5）是绿色硝化剂，某温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入N2O5 （g）发生反应，测得各物质的量随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n[N2O5（g）]/mol | 1.00 | 0.80 | 0.64 | a | 0.5 |
| n[NO2（g）]/mol | 0.00 | 0.40 | b | 1 | 1 |
| n[X（g）]/mol | 0.00 | 0.10 | 0.18 | 0.25 | c |
（1）该密闭容器中发生反应的方程式为______．
（2）求该温度下的平衡常数：
．
（3）0-2min内，NO2的平均反应速率v（NO2）=______．
孙庭波回答：
I．常温下，0.1mol/L HCl 20mL中n（H+）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，20.02mL PH=13的NaOH中n（OH-）=0.02002L×0.1mol/L=0.002002mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，反应后溶液的体积为20mL+20.02mL=40.02mL=0.04002L，则反应后c（OH-）=n(OH
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