问题标题：
在25℃下，将mmol•L-1的醋酸溶液与nmol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是（）A．反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）B．反应前溶液
问题描述：
在25℃下，将m mol•L-1的醋酸溶液与n mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是（）
A．反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．反应前溶液的物质的量浓度：m=n
C．反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=m mol•L-1
D．该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=
杜慧回答：
A．反应后的溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故A错误；
B．当反应前溶液的物质的量浓度：m=n时，为等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，与题干恰好使反应后的溶液呈中性矛盾，故B错误；
C．由物料守恒可知反应前mmol•L-1的醋酸溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=mmol•L-1，与氢氧化钠溶液等体积混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=m2
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