问题标题：
关于“得失电子守恒法”解题反应：KCIO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,求氧化剂和还原剂的物质的量之比.KCIO3是氧化剂,HCl是还原剂.根据n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×
问题描述：
关于“得失电子守恒法”解题
反应：KCIO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,求氧化剂和还原剂的物质的量之比.KCIO3是氧化剂,HCl是还原剂.根据n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值,我列出等式n（KCIO3）*1*6=n(HCl)*6*1,得出n（KCIO3）：n(HCl)=1:1.可是答案是1:5.我知道我肯定是变价原子个数弄错了,可是怎么算出变价原子个数啊?
苏剑彬回答：
注意氯酸钾的氯时候+5价到CL2是降低5价而且盐酸中只有5个CL-化学价变化所以就是你写成离子方程就一目了然CLO3-+5CL-+6H+=3CL2+3H20所以n（KCIO3）：n(HCl)=1比5
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