问题标题：
现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X-）．则：（1）①中由水电离出的c（OH-）___②中由水电离出的c（H+）（填“>”、“<”或“=”）．
问题描述：
现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X-）．则：
（1）①中由水电离出的c（OH-）___②中由水电离出的c（H+）（填“>”、“<”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X-）=___mol/L（忽略体积变化）
（3）上述溶液混合后显___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为___．
狄轶娟回答：
0.2mol/L NaOH溶液与②0.2mol/L HX溶液等体积混合后，恰好反应生成NaX，溶液中c（Na+）>c（X-），则酸HX是弱酸，
（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/L NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10-14mol/L，0.2mol/L HX中氢离子浓度大于5×10-14mol/L，
所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）<0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+），
故答案为：<；
（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A-离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na+、A-、HX、H+、OH-、
H2O共6种微粒，在NaX溶液中存在物料守恒：c（HX）+c（X-）=c（Na+）=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（3）HX酸是弱酸，X-在溶液中部分水X-+H2O⇌HX+OH-，导致NaX溶液显示碱性，
故答案为：碱；X-+H2O⇌HX+OH-．
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