问题标题：
0.1mol/LHF溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是0.1mol/LHF溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c（H+）＞c（F-）B．c（H+）＜c（HF）C．c（OH-）＞c（HF）D．c（
问题描述：
0.1mol/LHF溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
0.1mol/LHF溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c（H+）＞c（F-）
B．c（H+）＜c（HF）
C．c（OH-）＞c（HF）
D．c（HF）＞c（F-）
"由c（HF）=0.1mol/L-c（F-）=0.1mol/L-c（H+）+c（OH-）＞0.01mol/L"这是为什么，求解释
符彦惟回答：
第一步：将电离的HF除去，即是剩下的HF分子
第二步：由于正负电荷平衡，所以c（F-）+c（OH-）=c（H+）
所以可以这样变换
潘光兴回答：
0.1mol/L的HF，PH=2，所以c（H+）=0.01mol/L，常温下c（OH-）=1×10-12，因为c（H+）为水和HF一共电离的，所以c（F-）略小于0.01mol/L，c（HF）略大于0.09mol/L，所以选C
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