聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下：

(1)实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2＋、Fe3＋的含量，目的是

A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2＋与Fe3＋含量比

C．确定氧化Fe2＋所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化(还原产物为Cl－)时的离子方程式_

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3＋物质的量之比，有人设计了以下操作：

(a)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。

(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000mol/L VmLKMnO4酸性溶液恰好完全反应。

回答下列问题：

①根据(b)中步骤判断Cu2＋、Fe2＋、MnO、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序

②聚合硫酸铁中SO与Fe3＋的物质的量之比为 (用含m、V的代数式表示)。