问题标题：
在一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应,2NO2=2NO+O2,达到平衡状态的标志是?C.NO2和O2的消耗速率之比为2比1D.反应速率2VNO2=2VNO=VO2为什么D在任何情况都成立不证明平衡,而C可以?
问题描述：
在一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应,2NO2=2NO+O2,达到平衡状态的标志是?
C.NO2和O2的消耗速率之比为2比1
D.反应速率2VNO2=2VNO=VO2
为什么D在任何情况都成立不证明平衡,而C可以?
孔繁敏回答：
反应能达到平衡是说明反应物的正向反应速度等于生成物的逆向反应速度,即生成物的消耗、反应物的消耗速率符合方程式的计量比.
而反应速率仅仅是指反应物或者生成物的消耗或者生成,没有正向与逆向的分别,故在任何条件下都会符合方程式的计量比.
希望对你有用,纯手打~!
刘玉洁回答：
但是这两个选项有什么区别呢？我认为速率和消耗速率是一个意思呀
孔繁敏回答：
对于同一种物质，速率包括消耗速率与生成速率，当同一物质的消耗速率等于生成速率的时候，反应达到平衡~！这时候宏观上该物质的反应速率=0mol/min而反应速率是指在这个时间该物质的物质的量的变化速率，它=消耗速率-生成速率。
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