问题标题：
请解下面一道挺难的化学题,急用在实验室制取氧气时,取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25克,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们
问题描述：
请解下面一道挺难的化学题,急用
在实验室制取氧气时,取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25克,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量如下
编号1234
加水的质量（克）10101010
剩余固体的质量（克）7.254.05m3
（1）试求m的值
（2）试求所得氧气的质量
最好说的明白一点啊，
黄德中回答：
m=3,因为从题可以看出,最后剩3g是MnO2（不溶了）,那么前面10g水溶了7.25-4.05=3.15g的东西,后面4.05-3只剩1.05g,证明在第三次已经全部溶完了,只剩了3g不溶,所以m=3
根据地一问MnO2的质量为3g加热至不再产生气体为止,即KClO3完全反应.那么一共有KCLO312.25g即0.1mol生成氧气为0.15mol
根据方程式可得氧气质量：4.8g
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