考点： 　　原子轨道杂化方式及杂化类型判断判断简单分子或离子的构型 　　专题： 　　化学键与晶体结构 　　分析： 　　分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，说明中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，分子中含有两个π键，说明分子中中心原子还形成两个双键，据此分析解答． 　　A．乙烯分子中每个C原子价层电子对个数是3，所以C原子采用sp2杂化，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，则二氧化碳是直线形结构，且该反应中还含有两个双键，所以有两个π键，其结构式为O=C=O，故B正确；C．氢气分子结构式为H-H，所以不存在π键，故C错误；D．三氟化硼分子中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，没有双键，所以没有π键，为平面三角形结构，故D错误；故选B． 　　点评： 　　本题考查原子杂化方式、分子空间构型判断等知识点，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，知道孤电子对个数的计算方法，此考点为高考高频点．