考点： 　　配合物的成键情况原子轨道杂化方式及杂化类型判断 　　专题： 　　化学键与晶体结构 　　分析： 　　根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）；H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键； 　　H3O+中，价层电子对数=3+12（6-1-3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键，故选：C． 　　点评： 　　本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．