问题标题：
白磷燃烧的能价量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示．有关说法不正确的是（）A.白磷的燃烧热为E2-E1B.白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3C.1molP4O10中σ键的数目为16NAD.
问题描述：
白磷燃烧的能价量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示．有关说法不正确的是（）
A.白磷的燃烧热为E2-E1
B.白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3
C.1molP4O10中σ键的数目为16NA
D.假设P-P、P-O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的健能为（6a+5c-12b）/4
兰东辉回答：
A．图中E1、E2表示反应的活化能，则白磷的燃烧热=E2-E1，故A正确；
B．白磷为P4，空间构型为正四面体，P原子位于正四面体的顶点，每个P原子形成3个P-P键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，P原子采取sp3杂化，故B正确；
C．1molP4O10中含有4mol磷氧双键，12mol磷磷键，所以σ键的数目为16NA，故C正确；
D．各化学键键能为P-PakJ•mol-1、P-ObkJ•mol-1、P=OkJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，设P=O为x，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5ckJ•mol-1-（4xkJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5c-4x-12b）kJ•mol-1=E2-E1，x=6a+5c-12b-E
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